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一定量气体，体积和压强的乘积与热力学温度成正比。
压强：pV=nRT，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。温度T不变事，压强P与体积V反比。19世纪中叶，法国科学家克拉珀龙综合波义耳定律和查理-盖吕萨克定律，把描述气体状态的3个参数：p、V、T归于一个方程，表述为：一定量气体，体积和压强的乘积与热力学温度成正比。
1662年，英国化学家波义耳使用类似右图的U型玻璃管进行实验，经过观察，他认为在管粗细均匀的情况下，管中空气的体积与空气柱 l 成正比，而空气所受压力为大气压与水银柱压差Δh的和；据此，他认为在恒温下，一定量的空气所受的压力与气体的体积成反比。这个结果总结为玻意耳-马略特定律，即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量。
扩展资料：
特点：
1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。
2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。
3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。
4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。
参考资料：
高一化学必背公式全部如下：
一、摩尔质量计算公式
摩尔质量=质量(g)/物质的摩尔数
n=m/M
二、摩尔浓度计算公式
摩尔浓度=物质的摩尔数/溶液的体积(L)
C=n/V
三、气体状态方程（理想气体）
PV=nRT
P：气体压强（Pa）
V：气体体积（m?）
n：气体物质的摩尔数
R：气体常数（8.314 J/(mol·K)）
T：气体的温度（K）
四、化学反应的摩尔比及计算
aA+bB→cC+dD
a.b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
五、反应物的相对分子质量与生成物的摩尔数关系
反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间满足化学方程式中摩尔比的关系。
反应物A的摩尔数：n(A)=a×n(C)
反应物B的摩尔数：n(B)=b×n(C)
生成物C的摩尔数：n(C)=c×n(A)
生成物D的摩尔数：n(D)=d×n(A)
六、溶液的质量百分比计算公式
质量百分比=溶质的质量/溶液的总质量×100%
七、酸碱滴定中的计算公式
n1V1=n2V2
n1：酸的摩尔数
V1：酸的体积（mL）
n2：碱的摩尔数
V2：碱的体积（mL）
高一化学的重要性
一、培养科学思维
化学是一门实验性很强的科学学科，通过学习化学可以培养学生的观察、实验设计、推理和解决问题的能力，培养科学思维方式。
二、基础学科连接
化学作为自然科学的基础学科，与物理、生物等学科有着紧密的联系。高一化学的学习为后续对其他科学学科的学习提供了必要的基础。
三、提高科学素养
化学知识与我们日常生活息息相关，通过学习化学，可以加深学生对于化学现象的认识和理解，提高科学素养，使学生能够更好地理解和应对身边发生的化学现象与问题。
四、基础理论学科
化学是许多其他学科（如医药、材料科学、环境科学等）的基础，掌握基础的化学理论知识将为未来深入学习这些学科打下坚实的基础。
五、职业发展机会
化学是一门广泛应用于许多行业的学科，掌握化学知识可以为未来的职业发展提供更多机会。在化学、化工、药学、环境保护等领域有着广阔的就业前景。
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